Velocidad de las Reacciones y Factores que la Afectan

La velocidad de reacción mide qué tan rápido reactivos se convierten en productos, expresada como cambio de concentración por tiempo (velocidad = Δ[reactivo]/Δt). En Segundo de Bachillerato, según el currículo nacional ecuatoriano, estudiamos factores que la modifican: concentración, temperatura, superficie y catalizadores. La teoría de colisiones explica todo: las reacciones ocurren solo por choques efectivos entre moléculas con energía suficiente (mayor a Ea, energía de activación).​

Concentración : Más moléculas = más colisiones. Si duplicas [reactivo] en reacción 1er orden, velocidad duplicada (v = k[A]). Ejemplo: vinagre concentrado reacciona más rápido con bicarbonato. Temperatura : Cada 10°C sub velocidad ~2 veces (regla van't Hoff). Moléculas más rápidas chocan más fuerte. En refinería Esmeraldas, 400°C acelera el craqueo petrolero.​

Superficie : Mayor área = más choques. El polvo Mg reacciona más rápidamente con HCl que barra sólida. Farmacéuticas muelen tabletas para disolución rápida. Catalizadores : Bajan Ea ofrece ruta alternativa sin consumirse. Levadura (enzimas) acelera la fermentación de chicha; Fe en Haber-Bosch produce urea para plátano ecuatoriano. Homogéneos (en solución) vs. heterogéneos (sólidos).​

Velocidad promedio: ΔC/Δt entre puntos; instantánea: tangente curva [C] vs. Gráficas muestran órdenes: 0 (constante), 1 (exponencial), 2 (parabólica). Industria optimiza factores para eficiencia: catalizadores platinados en autos reducidos de CO, superficies porosas en cemento.